10	NEÓN	Ne
	1s22s2p6

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridores	Nacionalidad
1.898	Sir William Ramsay y M.W.Travers	Gran Bretaña

Una vez descubiertos el helio y el argón se tenía la sospecha de que debía existir una familia de elementos que se situaría en el sistema periódico entre los halógenos y los metales alcalinos. W. Ramsay y su ayudante M.W. Travers emprendieron la búsqueda de estos nuevos elementos, en un principio en los minerales raros y posteriormente en el aire líquido.

En mayo de 1.898 anunciaron el descubrimiento del criptón que se integraba dentro de la familia de gases nobles pero en realidad ellos iban buscando un elemento más ligero. Volvieron a volatilizar el argón y recogieron la primera fracción que dió un análisis espectroscópico distinto al de los elementos conocidos hasta entonces. En junio de 1.898 anunciaron el descubrimiento del neón.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

Constituye 18 ppm en la atmósfera. El neón se presenta en tres formas isotópicas estables: ²⁰Ne, que es el isótopo más abundante, ²²Ne y ²¹Ne.

PROPIEDADES

El neón es incoloro, inodoro, insípido e inerte. Es un gas monatómico, no existiendo ninguna interacción entre sus átomos excluyendo las débiles fuerzas de Van der Waals.

Estructura:Cúbica centrada en las caras

Su conductividad eléctrica es aproximadamente unas 75 veces superior a la del aire y produce al paso de la corriente una luz rojo-anaranjada característica. Esta luz tiene un buen poder de penetración en la niebla por lo que se usa frecuentemente para los faros de coches, barcos y aviones. Se puede alterar la tonalidad de esta luz mezclando el gas en distintas proporciones con vapor de mercurio. Un ejemplo de esto último son los tubos fluorescentes.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	20,1797 uma
Punto de Fusión:	-248,67 °C
Punto de Ebullición:	-246,05 °C
Densidad:	0,0009 g/cm³
Conductividad Térmica:	0,05 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	904,00 J/kg °K
Calor de Fusión:	0,3 kJ/mol
Calor de Vaporización:	1,7 kJ/mol
Calor de Atomización:	0,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	0
1ª Energía de Ionización:	2080,6 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	3952,2 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	6121,9 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	-29 kJ/mol
Radio Atómico:	0,51 Å
Radio Covalente:	0,71 Å
Volumen Atómico:	16,7 cm³/mol
Polarizabilidad:	0,4 ų

Resumen de Reactividad

	Con aire:	No reacciona
	Con H2O:	No reacciona
	Con HCl 6M:	No reacciona
	Con HNO3 15M:	No reacciona
	Con NaOH 6M:	No reacciona

PREPARACION

Se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido. La fracción que contiene el neón va acompañada de una pequeña proporción de nitrógeno y de helio. El primero se separa por licuación y el helio por adsorción con carbón activo.

APLICACIONES

Se utiliza en los tubos de descarga puro o mezclado con vapor de mercurio y argón para conseguir diferentes colores. Se usa también en láseres de helio-neón. El neón líquido se utiliza en lugar del hidrógeno líquido para refrigeración. Tiene un poder refrigerante 40 veces superior al del helio líquido. Los contadores Geiger llevan neón como gas de relleno.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
10	Neón-20	Estable	0	90,92	19,9924
10	Neón-21	Estable	3/2	0,26	20,9937
10	Neón-22	Estable	0	8,82	21,9915

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