67	HOLMIO	Ho
	1s22s2p63s2p6d104s2p6d10 f 115s2p6 6s2

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridor	Nacionalidad
1.879	Per Theodor Cleve	Suecia

En 1.878 los químicos suizos Jacques Louis Soret y Marc Delafontaine dieron cuenta del descubrimiento de unas bandas de absorción desconocidas hasta ese momento que atribuyeron a un elemento desconocido que resultó ser el holmio. Independientemente, el elemento fue descubierto por el químico sueco Per Teodor Cleve, en 1.879. Este último le dió nombre en conmemoración de su ciudad natal Estocolmo (Holmia en latín).

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

El holmio es uno de los elementos menos abundantes de las tierras raras, ocupando el puesto 55º en el orden de abundancia de los elementos en la corteza terrestre. Se encuentra en la gadolinita y otros minerales que contienen tierras raras como monacita y bastnaesita.

PROPIEDADES

Es un metal blanco plateado, buen conductor del calor y la electricidad. Es relativamente blando y maleable. El holmio es una de las sustancias conocidas más paramagnéticas.

Estructura:Empaquetamiento hexagonal compacto

Reacciona lentamente con el oxígeno y el agua, y más fácilmente con los ácidos con los da sales incoloras o ligeramente amarillas.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	164,9303 uma
Punto de Fusión:	1474 °C
Punto de Ebullición:	2695 °C
Densidad:	8,7800 g/cm³
Potencial Estándar de Electrodo:	- 2,33v Ho3+ | Ho solución ácida
Conductividad Térmica:	16,20 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	11,4 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	160,00 J/kg °K
Calor de Fusión:	17,2 kJ/mol
Calor de Vaporización:	280,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	301,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	+3
1ª Energía de Ionización:	580,7 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	1139 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	2204 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	-28,9 kJ/mol
Radio Atómico:	1,76 Å
Radio Covalente:	1,58 Å
Radio Iónico:	Ho+3 = 0,89 Å
Volumen Atómico:	18,7 cm³/mol
Polarizabilidad:	23,6 ų
Electronegatividad (Pauling):	1,23

Resumen de Reactividad

	Con aire:	Vigorosa; —> Ho2O3
	Con H2O:	Suave; —> H2 ; Ho(OH)3
	Con HCl 6M:	Suave; —> H2 ; HoCl3
	Con HNO3 15M:	Suave; —> Ho(NO3)3

PREPARACION

Se extrae por medio del cambio iónico y el HoF₃ resultante se reduce con calcio.

APLICACIONES

Tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque se ha usado como catalizador en reacciones químicas industriales y también para la fabricación de algunos dispositivos electrónicos.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
67	Holmio-163	4.570 años	7/2	0,00	163
67	Holmio-165	Estable	7/2	100	164,9303
67	Holmio-166	1,117 dias	0	0,00	166
67	Holmio-166m	1.200 años	7	0,00	166

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