9	FLÚOR	F
	1s22s2p5

DESCUBRIMIENTO

Año	Descubridor	Nacionalidad
1.886	Henri Moissan	Francia

En 1.771 Scheele reconoció el ácido fluorhídrico e intuyó, por la semejanza que tenía con el ácido clorhídrico, que debía existir el fúor pero éste no pudo ser aislado hasta un siglo después. Se obtuvo como elemento por primera vez en 1.886 en Francia por Henri Moissan (1.852-1.907).

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

El flúor se presenta en la naturaleza en forma combinada como fluorita, criolita y apatita. La fluorita, de la que se deriva generalmente la mayoría de los compuestos de flúor, se encuentra en minas de los Estados Unidos en grandes depósitos en el norte de Kentucky y el sur de Illinois. El flúor también se presenta como fluoruros en el agua del mar, ríos, y en formas minerales, en los tallos de ciertos pastos y en los huesos y dientes de animales. Ocupa el 17º lugar en orden de abundancia en la corteza terrestre.

PROPIEDADES

El flúor es un gas de color amarillo pálido, ligeramente más pesado que aire, corrosivo y de olor penetrante e irritante. Es sumamente tóxico y es el no metal más reactivo. Es muy oxidante y forma fluoruros, que figuran entre los más estables de todos los compuestos químicos, directamente con casi todos los elementos e indirectamente con el nitrógeno, cloro, y oxígeno. Debido a su gran actividad muchos metales, la madera y el vidrio arden en contacto con él. A temperatura ordinaria, sin necesidad de aporte de energía alguno, cuando entra en contacto con el hidrógeno produce una reacción explosiva. El flúor debe manejarse con mucha precaución.

Estructura:Láminas de flúor diatómico

El ácido fluorhídrico (fluoruro de hidrógeno, HF o H₂F₂), es uno de los compuestos de flúor más importantes, se prepara calentando fluoruro de calcio con ácido sulfúrico. La solución acuosa de este ácido, de uso comercial generalmente, se obtiene pasando los vapores anhidros de fluoruro de hidrógeno a través de un recipiente de plomo que contiene agua destilada, quedando así el ácido en forma diluida. El ácido fluorhídrico es sumamente corrosivo y debe conservarse en plomo, acero o recipientes plásticos. El ácido fluorhídrico disuelve el vidrio, por lo que se utiliza para diversas formas de grabado del mismo, tal como marcar las divisiones para los termómetros y diseños en la cristalería y cerámicas.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica:	18,9984 uma
Punto de Fusión:	-219,6 °C
Punto de Ebullición:	-188 °C
Densidad:	0,0017 g/cm³
Potencial Estándar de Electrodo:	+ 2,87v ½F2 | F-
Conductividad Térmica:	0,03 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico:	752,40 J/kg °K
Calor de Fusión:	1,0 kJ/mol
Calor de Vaporización:	6,5 kJ/mol
Calor de Atomización:	79,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	-1
1ª Energía de Ionización:	1681 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	3374,1 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	6050,3 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	328 kJ/mol
Radio Atómico:	0,57 Å
Radio Covalente:	0,72 Å
Radio Iónico:	F-1 = 1,31 Å F+7 = 0,07 Å
Volumen Atómico:	17,1 cm³/mol
Polarizabilidad:	0,6 ų
Electronegatividad (Pauling):	3,98

Resumen de Reactividad

	Con aire:	No reacciona
	Con H2O:	Vigorosa; —> HF; OF2
	Con HCl 6M:	Vigorosa; —> HF; OF2 ; ClF3
	Con NaOH 6M:	Vigorosa; —> O2 ; NaF

PREPARACION

La preparación de flúor como elemento libre es difícil y raramente se hace, ya que el flúor libre es muy reactivo. La obtención a partir de sus compuestos es muy difícil debido a la gran estabilidad de los mismos. Industrialmente el flúor gaseoso se obtiene por electrólisis de una mezcla fundida que contiene el 40% de ácido fluorhídrico anhidro (HF) y el 60% de fluoruro ácido de potasio KHF₂ , y el flúor líquido se puede preparar pasando el gas a través de un tubo de goma o metal rodeado por aire líquido.

APLICACIONES

Se usa para hacer polímeros tal como Teflón (-F₂C-CF₂-) que es una resina resistente al calor y a los agentes químicos, el freón (CF₂C₂ ), dentífricos (Fluorofosfato de sodio) y en el tratamiento de aguas (KF). La utilización de los CFCs produce un grave perjuicio medioambiental ya que este gas llega a las capas altas de la atmósfera produciendo la descomposición de grandes cantidades de ozono a una velocidad mucho mayor que la de formación de éste. Este fenómeno es conocido como el agujero de la capa de ozono , por donde los rayos UV atraviesan sin ser filtrados produciendo desequilibrios atmosféricos y problemas para la salud.

La mayor parte de los fluoruros metálicos se subliman a baja temperatura. El hexafluoruro de uranio, el único compuesto volátil de uranio, se utiliza para la separación de los isótopos del uranio mediante la técnica de difusión gaseosa. En el tratamiento de aguas el flúor desempeña un papel antiséptico similar al del cloro pero contribuye a mejorar la salud dental de la población por resultar eficaz para prevenir la caries.

ISOTOPOS

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
9	Flúor-18	1,83 horas	1	0,00	18,0000
9	Flúor-19	Estable	1/2	100	18,9984

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