Sistema Periódico 2002 : Berilio

4	BERILIO	Be
	1s²2s²

**DESCUBRIMIENTO**
Año	Descubridores	Nacionalidades
1.828	Friedrich Wöhler y A.A. Bussy	Alemania Francia

Antes de obtenerse como metal, ya era conocido el berilo, silicato de aluminio y berilio, y el óxido de berilo, descubierto en 1.798 por el francés Louis Nicolas Vauquelin (1.763-1.829) analizando una esmeralda del Perú. Los compuestos de berilio tienen un sabor dulce y por ello el óxido recibió el nombre de “glucina”, pero como los compuestos de itrio también tienen un sabor azucarado, Klaproth (1.743-1.817) optó por cambiar el nombre por el actual de berilio. Todavía, en Francia, se le suele llamar glucinio en lugar de berilio. En 1.828 se aisló por primera vez como metal simultáneamente, y de forma independiente, en Francia por Antonine Alexandre Brutus Bussy (1.794-1.882) y en Alemania por Friedrick Wöhler (1.800-1.882).

Friedrich Wöhler

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

Ocupa el lugar 51º en orden de abundancia de los elementos en la corteza terrestre. El mineral berilo, Al₂Be₃(SiO₃)₆, con un 12% de óxido de berilio es la única fuente importante de este elemento.

Berilo
PROPIEDADES

Es un metal de color blanco-plateado muy quebradizo. Posee una dureza parecida a la del hierro dulce, pero su resistencia a la tracción es mucho menor. Se empaña ligeramente en el aire, llegando a cubrirse con una delgada capa de óxido.
Estructura:Empaquetamiento hexagonal compacto
La resistencia del berilio al rayado se atribuye a éste recubrimiento de óxido. A temperaturas ordinarias, apenas reacciona con el aire ni con el vapor de agua, por lo que puede se usado en estado metálico y aleado con otros metales. Tiene un punto de fusión muy elevado en comparación con el resto de los metales alcalinotérreos. Cuando se funde, se forma una fina capa de óxido en su superficie que le impide arder.

Los compuestos de berilio son generalmente blancos (o incoloros en solución) y muestran gran similitud en sus propiedades químicas a los compuestos correspondientes del aluminio. Esta similitud hace difícil su separación del aluminio que está casi siempre presente en los minerales de berilio.

Valores de las Propiedades

Masa Atómica: 9,0122 uma
Punto de Fusión: 1278±5 °C
Punto de Ebullición: 2970 °C
Densidad: 1,8480 g/cm³
Potencial Estándar de Electrodo: - 1,85v Be²⁺| Be
Conductividad Térmica: 201,00 J/m s °C
Conductividad Eléctrica: 250,0 (mOhm.cm)^-1
Calor Específico: 1881,00 J/kg °K
Calor de Fusión: 9,8 kJ/mol
Calor de Vaporización: 309,0 kJ/mol
Calor de Atomización: 324,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación: +2
1ª Energía de Ionización: 899,4 kJ/mol
2ª Energía de Ionización: 1757,1 kJ/mol
3ª Energía de Ionización: 14848,3 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica: -241 kJ/mol
Radio Atómico: 1,12 Å
Radio Covalente: 0,9 Å
Radio Iónico: Be⁺² = 0,30 Å
Volumen Atómico: 5 cm³/mol
Polarizabilidad: 5,6 Å³
Electronegatividad (Pauling): 1,57

Resumen de Reactividad

Con aire: Vigorosa; con calor —> BeO ; Be₃N₂
Con H₂O: No reacciona
Con HCl 6M: Suave; —> H₂O ; BeCl₂
Con HNO₃ 15M: No reacciona
Con NaOH 6M: Suave; —> H₂O ; (Be(OH)₄)^-2

PREPARACION

Si se trata el mineral berilo pulverizado con ácido sulfúrico concentrado se obtiene una solución que contiene sulfato de berilio y sulfato de aluminio. Se retira el aluminio por precipitación con sulfato amónico y posteriormente se filtra y cristaliza el sulfato de berilio. Si ahora calentamos a unos 1.400 °C obtendremos óxido de berilio que constituye la base para la preparación de otros compuestos del elemento.

El berilio metal se puede preparar por electrolisis del cloruro de berilio (o del fuoruro) fundido y también por reducción de su cloruro o de su hidróxido con Na o Mg.

APLICACIONES

Se usa principalmente en aleaciones para usos industriales diversos por su dureza, alta resistencia al calor y a la corrosión y, para la industria aeronáutica y aeroespacial, a causa de su ligereza, rigidez y estabilidad dimensional. Por su capacidad como conductor se usa en la fabricación de componentes electrónicos, teniendo una especial importancia su aplicación en los sistemas de multiplexado. Debido a su gran permeabilidad a los rayos X, se utiliza para fabricar discos, pantallas y ventanas de radiación para aparatos de rayos X. También se usa como moderador de neutrones en las plantas eléctricas nucleares y se emplea láseres, televisores e instrumentos oceanográficos. Su óxido (BeO)se usa en la fabricación de piezas cerámicas especiales de uso industrial.

ISOTOPOS

Z Nombre del Núclido Vida Media Spin Abundancia
(%) Masa Atómica
(uma)
4 Berilio-7 53,28 dias 3/2 0,00 7,017
4 Berilio-9 Estable 3/2 0,00 9,012
4 Berilio-10 2.600.000 años 0 100 10,013

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Orbitales

Familias

Contacto con el Autor

Masa Atómica:	9,0122 uma
Punto de Fusión:	1278±5 °C
Punto de Ebullición:	2970 °C
Densidad:	1,8480 g/cm³
Potencial Estándar de Electrodo:	- 1,85v Be²⁺\| Be
Conductividad Térmica:	201,00 J/m s °C
Conductividad Eléctrica:	250,0 (mOhm.cm)^-1
Calor Específico:	1881,00 J/kg °K
Calor de Fusión:	9,8 kJ/mol
Calor de Vaporización:	309,0 kJ/mol
Calor de Atomización:	324,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación:	+2
1ª Energía de Ionización:	899,4 kJ/mol
2ª Energía de Ionización:	1757,1 kJ/mol
3ª Energía de Ionización:	14848,3 kJ/mol
1ª Afinidad Electrónica:	-241 kJ/mol
Radio Atómico:	1,12 Å
Radio Covalente:	0,9 Å
Radio Iónico:	Be⁺² = 0,30 Å
Volumen Atómico:	5 cm³/mol
Polarizabilidad:	5,6 Å³
Electronegatividad (Pauling):	1,57


	Con aire:	Vigorosa; con calor —> BeO ; Be₃N₂
	Con H₂O:	No reacciona
	Con HCl 6M:	Suave; —> H₂O ; BeCl₂
	Con HNO₃ 15M:	No reacciona
	Con NaOH 6M:	Suave; —> H₂O ; (Be(OH)₄)^-2

Z	Nombre del Núclido	Vida Media	Spin	Abundancia (%)	Masa Atómica (uma)
4	Berilio-7	53,28 dias	3/2	0,00	7,017
4	Berilio-9	Estable	3/2	0,00	9,012
4	Berilio-10	2.600.000 años	0	100	10,013